Teoría cinética de los gases
La Teoría Cinética de los Gases explica el comportamiento de los gases utilizando un “modelo” teórico. Suministra un modelo mecánico
el cual exhibe propiedades mecánicas promedias , que están
identificadas con propiedades macroscópicas, es decir que impresionan
nuestros sentidos, tales como la presión. En este modelo , una sustancia
gaseosa pura consiste del agregado de un número muy grande de
partículas independientes llamadas moléculas, que son muy pequeñas,
perfectamente elásticas y están moviendose en todas direcciones.
Para este sistema rige perfectamente la fisica clásica. Una mayor
división de las moléculas no es posible porque tal división guiaría a
una transformación química de la sustancia gaseosa.
Los postulados de esta teoría son los siguientes:
Los
gases están constituidos de partículas discretas muy pequeñas, llamadas
moléculas. Para un determinado gas, todas sus moléculas son de la misma
masa y tamaño, que difieren según la naturaleza del gas. Como un
ejemplo, en 1 cm3 de aire hay 25 trillones de moléculas.
Las
moléculas de un gas que se encuentren dentro de un recipiente, están
dotadas de un movimiento incesante y caótico, como resultado del cual
chocan frecuentemente entre sí y con las paredes del recipiente que las
contiene.
La presión de un gas es le resultado
de las colisiones de las moléculas contra las paredes del recipiente es
idéntica sobre todas las paredes.
Si se
obliga a las moléculas de un gas a ocupar un recipiente mas pequeño,
cada unidad del área del recipiente recibirá un numero mayor de
colisiones, es decir que aumentara la presión del gas.
Cuando
se guarda una cantidad de un gas indefinidamente en un recipiente
cerrado, a temperatura constante, la presión no disminuye con el tiempo,
mientras no haya un escape del gas. Al respecto se sabe que este gas no
absorbe calor de continuo del exterior para suministrar la energía de
movimiento de las moléculas. Todo esto es verdad solamente si las
moléculas son perfectamente elásticas en el choque de unas contra otras.
Es de recordar que CLASIUS comparo las moléculas a bolas de billar.
Bajo
las condiciones ordinarias de presión y temperatura, el espacio ocupado
propiamente por las moléculas dentro de un volumen gaseoso, es una
fracción muy pequeña del volumen de todo el gas. Ahora desde que las
moléculas son muy pequeñas en comparación a las distancias entre ellas,
pueden ser consideradas en primera aproximación como puntos materiales.
La
temperatura absoluta de un gas es una cantidad proporcional a la
energía cinética promedio de todas las moléculas de un sistema gaseoso.
Un aumento en la temperatura del gas originara un movimiento mas
poderoso de las moléculas, de tal modo que si mantiene el volumen
constante, aumentara la presión de dicho gas.
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