Física y química (FyQ)

La química inorgánica estudia la composición, formación, estructura y las reacciones químicas de los elementos y los compuestos inorgánicos, es decir, realiza los estudios de todos aquellos compuestos en los que no participan los enlaces carbono-hidrógeno. Los compuestos inorgánicos existen en menor proporción en cantidad y variedad que los compuestos orgánicos.  Existen tres formas de nombrar los compuestos: Nomenclatura sistemática Esta es el primer tipo de nomenclatura que se basa en nombrar los compuestos usando prefijos numericos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad tiene como objetivo indicar el número de átomos de un mismo elemento en una molécula. En la nomenclatura química se considera a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico. Prefijos griego – numero de atomos mono- 1 di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta- 7 oct- 8 non- nona- eneá- 9 deca- 10 Por ejemplo, H2O= Óxido de Dihidruro ; CO = Monóxido de Carbono    Nomenclatura stock consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento. indicando el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular. Ejemplo: Mn2O7, Óxido de Manganeso (VII). Nomenclatura tradicional  En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son: Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico. K2O, óxido de potasio u óxido potásico Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico. … -oso cuando el elemento usa la valencia menor: FeO, Fe+2O-2, hierro con la valencia 2, (estado de oxidación +2), óxido ferroso … -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2O3, Fe2+3O3-2, hierro con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido férrico3 Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos. hipo- … -oso (para la menor valencia): P2O, P2+1O-2, fósforo con la valencia 1, (estado de oxidación +1), óxido hipofosforoso … -oso (para la valencia intermedia): P2O3, P2+3O3-2, fósforo con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido fosforoso … -ico (para la mayor valencia): P2O5, P2+5O5-2, fósforo con valencia 5, (estado de oxidación +5), óxido fosfórico Cuando tiene cuatro valencias diferentes se usan los prefijos y sufijos hipo- … -oso (para la valencia más pequeña) … -oso (para la valencia pequeña) … -ico (para la valencia grande) per- … -ico (para la valencia más grande) También existen numerosos nombres que no se atienen a reglas generales. Hoy esta nomenclatura está en desuso y se usan las nomenclaturas sistemáticas. Sin embargo aún se usa mucho en el comercio y la industria. --------------------------------------------------------------------------------------------------------- Hoy os dejo un vídeo sobre el átomo. Está animado y entretenido. Merece la pena verlo. https://www.youtube.com/watch?v=p59iyE1aVoo ¡Hasta pronto! -------------------------------------------------------------------------------------------------------- Teoría cinética de los gases La Teoría Cinética de los Gases explica el comportamiento de los gases utilizando un “modelo” teórico. Suministra un modelo mecánico el cual exhibe propiedades mecánicas promedias , que están identificadas con propiedades macroscópicas, es decir que impresionan nuestros sentidos, tales como la presión. En este modelo , una sustancia gaseosa pura consiste del agregado de un número muy grande de partículas independientes llamadas moléculas, que son muy pequeñas, perfectamente elásticas y están moviendose en todas direcciones. Para este sistema rige perfectamente la fisica clásica. Una mayor división de las moléculas no es posible porque tal división guiaría a una transformación química de la sustancia gaseosa. Los postulados de esta teoría son los siguientes: Los gases están constituidos de partículas discretas muy pequeñas, llamadas moléculas. Para un determinado gas, todas sus moléculas son de la misma masa y tamaño, que difieren según la naturaleza del gas. Como un ejemplo, en 1 cm3 de aire hay 25 trillones de moléculas. Las moléculas de un gas que se encuentren dentro de un recipiente, están dotadas de un movimiento incesante y caótico, como resultado del cual chocan frecuentemente entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene. La presión de un gas es le resultado de las colisiones de las moléculas contra las paredes del recipiente es idéntica sobre todas las paredes. Si se obliga a las moléculas de un gas a ocupar un recipiente mas pequeño, cada unidad del área del recipiente recibirá un numero mayor de colisiones, es decir que aumentara la presión del gas. Cuando se guarda una cantidad de un gas indefinidamente en un recipiente cerrado, a temperatura constante, la presión no disminuye con el tiempo, mientras no haya un escape del gas. Al respecto se sabe que este gas no absorbe calor de continuo del exterior para suministrar la energía de movimiento de las moléculas. Todo esto es verdad solamente si las moléculas son perfectamente elásticas en el choque de unas contra otras. Es de recordar que CLASIUS comparo las moléculas a bolas de billar. Bajo las condiciones ordinarias de presión y temperatura, el espacio ocupado propiamente por las moléculas dentro de un volumen gaseoso, es una fracción muy pequeña del volumen de todo el gas. Ahora desde que las moléculas son muy pequeñas en comparación a las distancias entre ellas, pueden ser consideradas en primera aproximación como puntos materiales. La temperatura absoluta de un gas es una cantidad proporcional a la energía cinética promedio de todas las moléculas de un sistema gaseoso. Un aumento en la temperatura del gas originara un movimiento mas poderoso de las moléculas, de tal modo que si mantiene el volumen constante, aumentara la presión de dicho gas.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

 La ciencia y la medida

La física y la química son ciencias experimentales porque su información la obtienen de los datos que consiguen mediante las medidas. Miden:

-Las propiedades de los cuerpos. Ejemplo: 2 kg (masa).

-Las características de la materia. Ejemplo: 26 K (grados kelvin).

-Los cambios que experimentan los cuerpos y los materiales. Ejemplo: Dilatación 3mm.

Magnitud y unidad

Las magnitudes físicas son aquellas propiedades y cualidades de la materia que se pueden medir. Medir es comparar una magnitud con una cantidad que llamamos unidad para ver cuantas veces la contiene. El número de veces que la contenga es lo que mide.

El resultado de una medida se expresa siempre mediante un número seguido de una unidad.

Unidad

Es una cierta cantidad de una magnitud que se toma como referencia y a la que se le asigna el valor uno. Es una cantidad arbitraria reconocida internacionalmente.

Magnitudes fundamentales y derivadas

De acuerdo con los convenios internacionales, todas las magnitudes se pueden clasificar en dos tipos:

-Fundamentales: Se pueden medir con un instrumento de medida. Ejemplo: Longitud y masa.

-Derivadas: Se expresan a partir de las fundamentales mediante una fórmula o ecuación matemática y haciendo operaciones.

Sistema internacional

Fue establecido en el año 1960 para facilitar la comunicación internacional. Es un conjunto de magnitudes fundamentales y derivadas con sus unidades. Son siete magnitudes fundamentales y las demás derivadas.

Magnitudes fundamentales

Longitud: Se representa con la letra l y su unidad es el metro (m).

Masa: Se representa con una m y su unidad es el kilogramo (kg).

Tiempo: Se representa con una t y su unidad es el segundo (s).

Temperatura: Se representa con una t y su unidad es el grado kelvin (K).

Intensidad de corriente: Se representa con una I y su unidad es el amperio (A).

Luminiscencia: Se representa con Iv y su unidad es la candela (cd).

Cantidad de sustancia: Se representa con n y su unidad es el mol (mol).

Magnitudes derivadas

Magnitud	Nombre	Símbolo
Área, superficie	Metro cuadrado	m2
Volumen	Metro cúbico	m3
Velocidad	Metro por segundo	m/s
Aceleración	Metro por segundo cuadrado	m/s2
Número de ondas	Metro a la potencia menos uno	m-1
Densidad, masa en volumen	Kilogramo por metro cúbico	kg/m3
Densidad superficial	Kilogramo por metro cuadrado	kg/m2
Volumen específico	Metro cúbico por kilogramo	m3/kg
Densidad de corriente	Amperio por metro cuadrado	A/m2
Concentración de cantidad de sustancia, concentración	Mol por metro cúbico.	mol/m3
Concentración másica	Kilogramo por metro cúbico	kg/m3
Luminiscencia	Candela por metro cuadrado.	cd/m2

Aquí dejo unas URL con contenido sobre el tema, un saludo.

http://www.profesorenlinea.cl/fisica/MedidasSistema_internacional.htm
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica_/unidades/unidades/unidades_1.html